Abstrakt

Einfluss der Position der OH-Funktionsgruppe auf die Verbrennungsenthalpie von Alkoholen

Divyamshu Surabhi1* und Dr. Nagamanju S

Energie ist eine der grundlegenden Einheiten, die verschiedene Prozesse antreiben. Wärme oder thermische Energie kommt in der Natur reichlich vor und wird normalerweise als Nebenprodukt außerhalb des Systems freigesetzt. Die Gesamtsumme der in Reaktanten oder Produkten gespeicherten inneren Energie ist die Enthalpie (H). Die von einem System verlorene oder gewonnene Wärmemenge entspricht der Änderung der Verbrennungsenthalpie oder ΔH. In der vorliegenden Studie wurde versucht zu untersuchen, ob die Positionierung der OH-Funktionsgruppe in Methanol, 2-Propanol und 2-Methylpropan-2-ol eine Auswirkung auf die Änderung der Standardenthalpie hat. Mit einem Kalorimeter wurde die Standardänderung der Verbrennungsenthalpie von Alkohol berechnet, indem die Temperatur von 100 g destilliertem Wasser gegenüber seiner Anfangstemperatur um 30 °C erhöht wurde. Das Wasser wurde mithilfe einer Spirituslampe mit 20 ml eines bestimmten Alkohols erhitzt; seine Masse vor und nach der Verbrennung wurde aufgezeichnet. Das Verfahren wurde dreimal mit allen drei Alkoholen wiederholt. Die endgültigen Werte waren -41,8 ± 0,10 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,39 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,38 KJ mol ^-1 für Methanol, Propan-2-ol und 2-Methylpropan-2-ol. Die vorliegende Studie hat ergeben, dass die Standardenthalpieänderung der Verbrennung vom primären zum sekundären Alkohol zunimmt. Dies ist auf die gleiche Anzahl von CC-Bindungen bzw. die gleiche Kohlenstoffkettenlänge zurückzuführen. Es wurde nur eine geringe Abweichung von ± 0,01 KJ mol ^-1 beobachtet. Diese Abweichung besteht, weil die Standardenthalpieänderung der Verbrennung nicht nur von der Art der C-OH-Bindung abhängt, sondern auch von benachbarten Gruppen, da diese unterschiedliche Bildungsenthalpien aufweisen. Abschließend kann festgehalten werden, dass die Standardänderung der Verbrennungsenthalpie von Alkoholen von der Anzahl der CC-Bindungen, ihrer R-Gruppe und dem Phänomen der geometrischen Isomerie beeinflusst wird.